Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。

Answer 1

【答案】（1）c()＞c()＞c(H+)＞c(OH)（3分） （2）水解程度大于电离程度（1分）

（3）盐酸（1分） 抑制Fe3+水解（1分） Fe3++3===Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

【解析】（1）(NH4)2SO4===2+，微弱水解使溶液显酸性，故c()＞c(SO42)＞c(H+)＞c(OH)。（2）以发生水解反应+H2OH2CO3+OH为主，发生电离H++为次，因此溶液中c(OH)＞c(H+)溶液呈碱性。（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，为抑制Fe3+水解，应加入少量HCl；Fe3+与因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。