【题目】下列化学实验中的第一步操作错误的是
A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作
B. 验纯——点燃可燃性气体
C. 检查是否漏水——滴定管的使用
D. 湿润试纸——用pH试纸测pH
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D. 溴苯和硝基苯与水分层,溴苯在下层,硝基苯在上层
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【题目】a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知:a、b、c同周期,且原子序数之和为22;元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M;d是短周期中金属性最强的元素.b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题:
(1)a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。
(2)三种常见离子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 (填离子符号)。
(3)元素e为a的同主族短周期元素,e的单质可与水反应,写出反应的离子方程式:______________
(4)c的一种氢化物的相对分子质量为78,是英国科学家法拉第在1825年首先发现的,分子中两种元素的原子个数比为1:1,该氢化物的分子中有 个原子共平面,写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式:____ 。
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【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | CO(g) +H2O(g) | 压强变化 |
B | Zn + H2SO4 | H2体积 |
C | 2NO2 | 颜色深浅 |
D | Ca( OH)2 + Na2CO3 | 沉淀质量 |
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【题目】熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气作为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。
阳极反应式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-
阴极反应式:___________________________________。
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【题目】某元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键
A. 一定是共价键 B. 一定是离子健
C. 可能是共价键,也可能是离子键 D. 既含离子键又含共价键
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的还原剂是_______,该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4氧化性强,可以消毒杀菌;二是__________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式:_____________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________。
③低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明了什么问题______________________。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:____________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___________________________________。
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【题目】已知25℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)25℃时,HF的电离平衡常数Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
b.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
(4)25℃时,SrF2(s)的Ksp=2×109,若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后,溶液中F浓度约为__________。
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