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    【题目】下列化学实验中的第一步操作错误的是

    A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作

    B. 验纯——点燃可燃性气体

    C. 检查是否漏水——滴定管的使用

    D. 湿润试纸——用pH试纸测pH

    【答案】D

    【解析】

    A项、实验室制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作，连接装置后，第一步操作应检验装置气密性，故A正确；

    B项、为避免可燃性气体与空气混合发生爆炸，点燃前应先验纯，故B正确；

    C项、滴定管是带有活塞的仪器，使用过程中第一步都是查漏，故C正确；

    D项、pH试纸定量检测溶液的pH值时不能湿润，否则测得数据不准确，在用pH试纸定性检测气体性质时，可以湿润，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

    B. 用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

    C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

    D. 溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

    请回答下列问题：

    （1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。

    （2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。

    （3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

    （4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内）

    A

    CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

    压强变化

    B

    Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

    H2体积

    C

    2NO2N2O4

    颜色深浅

    D

    Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

    沉淀质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

    阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

    阴极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键

    A. 一定是共价键 B. 一定是离子健

    C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

    ③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    （1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

    （2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

    （4）25℃时，SrF2(s)的Ksp=2×109，若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后，溶液中F浓度约为__________。

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