Question

【题目】已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃时，SrF2(s)的Ksp=2×109，若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后，溶液中F浓度约为__________。

Answer 1

【答案】（1）103.45（3分） （2）bd（2分） （3）bc（2分）

（4）2×104 mol/L（3分）

【解析】（1）Ka=，当c(F－)=c(HF)时，Ka=c(H＋)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H+)=103.45，故Ka=103.45。

（2）已知该电离放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H+)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数Kw增大，=Kw/c2(H+)增大。

（3）a中，pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=1011 mol/L，pH=11的NaF溶液中由水电离出的c(H+)=103 mol/L，水电离出的c(H+)不相等，错误。b中，当pH=6，根据电荷守恒得c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106108=9.9×107 mol/L，正确。c中，根据电荷守恒可知选项正确。d中，当V=20 mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F水解故存在c(F)＜c(Na+)，但由于溶液体积变化，c(Na+)为原来的一半，即0.05 mol/L，d错。

（4）等体积混合后发生反应，Sr(NO3)2过量，过量的c(Sr2＋)=0.05 mol/L，此时溶液中c(F)= ==2×104 (mol/L)。