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    【题目】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
    A. （N﹣a）mol
    B. （n+A）mol
    C. （N+n）mol
    D. （A﹣N+n）mol

    【答案】D
    【解析】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
    由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
    氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
    agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
    故选D．
    根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

    ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

    ③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
    电极反应式为 ． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
    （3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

    （4）25℃时，SrF2(s)的Ksp=2×109，若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后，溶液中F浓度约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 乙烯和聚乙烯互为同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 糖类和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

    已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

    化合物

    Ni(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-15

    10-15

    10-38

    (1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

    (2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸

    时，需使用的量筒的规格为_________(填序号)。

    A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

    (3)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。

    (4)滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

    (5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。

    (6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0

    在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    D. 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

    A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)

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