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    【题目】一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是

    A. H2 B. O2 C. Cu D. 银氨溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. H2在催化剂作用下与乙醛发生加成反应生成乙醇，选项A不选；

    B. 乙醛在催化剂催化下与O2加热反应生成乙酸，选项B不选；

    C. 乙醛与Cu不反应，选项C选；

    D. 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，选项D不选。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内）

    A

    CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

    压强变化

    B

    Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

    H2体积

    C

    2NO2N2O4

    颜色深浅

    D

    Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

    沉淀质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    （1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

    （2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能源不属于一次能源的是

    A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    （1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
    电极反应式为 ． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
    （3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于海水化学资源利用的是

    A. 海水淡化 B. 海水提盐 C. 海水提溴 D. 海水提碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

    （1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

    （2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

    a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

    （3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

    a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

    c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

    d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

    （4）25℃时，SrF2(s)的Ksp=2×109，若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后，溶液中F浓度约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

    已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

    化合物

    Ni(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-15

    10-15

    10-38

    (1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

    (2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸

    时，需使用的量筒的规格为_________(填序号)。

    A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

    (3)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。

    (4)滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

    (5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。

    (6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

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