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【题目】常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )

A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl

【答案】C

【解析】常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L>1×10-7moL/L,说 明加入促进水电离的物质,Na2CO3为强碱弱酸盐,促进水的电离,C正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列双原子分子中,热稳定性最好的是

分子

I2

HF

F2

HI

键能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是

选项

化学反应

测量依据(单位时间内)

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

压强变化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2体积

C

2NO2N2O4

颜色深浅

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键

A. 一定是共价键 B. 一定是离子健

C. 可能是共价键,也可能是离子键 D. 既含离子键又含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中的还原剂是_______,该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4氧化性强,可以消毒杀菌;二是__________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式:_____________________

②若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________

③低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明了什么问题______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:____________________________________________。

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能源不属于一次能源的是

A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料主要是NiO含少量FeOSiO2等杂质制备Ni的流程:

已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)

(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制,量取浓硫酸

时,需使用的量筒的规格为_________(填序号)

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用_________________

(4)滴加氨水调节至pH_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH_____________镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_______________

(5)电解制备镍的反应原理如图所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2___________________

(6)若用a kg含镍废料(NiO 80%)制备Ni最终得到产品b kg则产率为_____________

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