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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

    【答案】A

    【解析】灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，故A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，故B错误；铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，故C错误；燃烧反应放热，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　

    ③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是

    A. Na B. Ca C. Mg D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）

    A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
    A.元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，W
    B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C.原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，W
    D.WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下图所示：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似于氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    (1)电解时，发生反应的化学方程式为_____________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_________。

    (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为：___________。

    (3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

    （1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

    ①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

    ②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

    （2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

    ①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

    ②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

    ③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

    ④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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