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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.互为同素异形体的物质的性质完全相同

    B.互为同素异形体的物质之间不可能相互转化

    C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化

    D.分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A．互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A说法错误；

    B．互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，氧气可以转化为臭氧，B说法错误；

    C．O2和O3之间的转化是化学变化，C说法错误。

    D．分子式为C2H6O的物质有CH3OCH3、C2H5OH两种同分异构体，D说法正确；

    答案为D。

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    【题目】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+

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    【题目】甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

    则甲不可能是（ ）

    A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

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    【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    (1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；

    (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。

    (3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。

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    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

    A. 原子序数116B. 中子数177

    C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。

    （1）选用的主要仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒___________________。

    （2）需要用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_____________；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需要的浓硫酸应选用________mL的量筒。

    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净2-3次并转入容量瓶

    E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为___________________。

    （4）下列操作会使所配的溶液浓度偏大的是_____________（填选项字母）。

    A.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

    B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，搅拌过程中有液体溅出

    C.转入容量瓶前液体未冷却至室温即定容

    D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

    E．定容时俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

    I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a______________________________。

    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。

    （3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。

    II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。

    （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。

    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液

    ③砝码生锈 ④定容时俯视

    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。

    a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。

    (1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为_________________。

    (2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。

    方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算mg Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。

    ①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_________________，装置A中反应前后通入N2的目的是_________________。

    ②实验结束后，若测得B装置增重了m1g，则该Na2SO3固体样品的纯度为__________。

    方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。

    ③反应原理为(用离子方程式表示)_________________。

    ④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_________________；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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