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    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

     

    下列说法正确的是

    A．反应①是氧化还原反应

    B．反应②中HNCO是氧化剂

    C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25 mol

    D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

    C


    解析:

    本题考查氧化还原反应的分析，属容易题。反应① C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子反应而成，故不属于氧化还原反应，A项错。反应②中，HNCO中N从-3价升至0价，作还原剂，NO2中的N从+4价降至0价，作氧化剂，两者比值为3：4，故B、D项均错。反应中转移电子数为3×8=24，若转移1mol电子，消耗NO2为6/24=0.25mol，C项正确。

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    （2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
      △  
    .
     
    3HNCO；8HNCO+6NO2
      △  
    .
     
    7N2+8CO2+4H2O
    下列说法正确的是（　　）

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    三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
    C3N3（OH）3
    △
    3HNCO；8HNCO+6NO2
    △
    7N2+8CO2+4H2O．
    下列说法止确的是（　　）

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    △
    N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

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