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    13．22克CO2的物质的量为0.5mol，含质子的物质的量为11mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，结合物质的组成计算相关物理量．

    解答 解：n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含质子的物质的量为0.5mol×（6+8×2）=11mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：0.5；11；11.2．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO．
    已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
    则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受热分解，催化剂失效．

    图2是300℃时，用某种金属氧化物作催化剂，烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率，则c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1时，氮氧化物脱除效果最佳．
    （3）利用间接电化学法除NOx．其原理如3图所示．已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～5之间，则阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用阳离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3：4，则通入吸收池NO和NO2体积比为2：1．

    （4）镁铜合金（Mg2Cu）贮氢时在高温高压下与氢气反应后的产物的XRD谱如图4所示，则贮氢时的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
    （5）铝碳酸镁[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一种抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎，1mol铝碳酸镁与盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为18mol．
    （6）有机镁化合物X（化学式为：C8H18MgO2）可发生如下反应：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氢谱如图5所示，则X的结构简式为[（CH3）3CO]2Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A．干燥的B．瓶塞不漏水的
    C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）0.371.861.430.990.750.74
    主要化合价最高正价+1+1+3+7+5\
    最低负价-1\\-1-3-2
    A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡
    B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应
    C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
    D．离子半径大小：M＞Y＞Z＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．升高温度
    C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol•L-1 HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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