Question

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A、金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故A错误；
B、非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；
C、O、C元素处于第二周期，Na、Mg元素处于第三周期，四种元素不可能处于同一周期，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Si＞C，故原子半径Na＞C，故D周期；
故选D．

点评：考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．