[题目]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°.下列有关N(NO2)3的说法正确的是.A. 分子中N.O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是、

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

【答案】C

【解析】试题分析：A．分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B．该分子中N-N-N键角都是108.1°，，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C．氮元素的化合价是＋1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D．15.2g该物质的物质的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，则含有0.1×10×6.02×1023个原子，D错误，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关有机物的叙述正确的是（）
A.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
B. 分子中只存在羧基、羟基两种官能
C.PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种
D. 分子中至少有16个原子共平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(　　)
A.用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B.用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甘蔗渣可综合利用，回答下列问题． Ⅰ．甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：
（1）A的分子式是；
（2）下列有关B的叙述正确的是（填序号）； a．B的分子式为C3H6O3
b.1mol B可与2mol NaOH反应
c.1mol B与足量的Na反应可生成1mol H2
（3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化学方程式是；
（4）Ⅱ．甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44.8L CO2 ． D的官能团名称是；
（5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：、．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2 ，其作用是，另外一种固体物质可为．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在极析出，该电极上发生的反应方程式为产品D的化学式为，该物质对整个生产的意义是．