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    在一定温度下、压强和有催化剂存在时，把100mol 氮气 和300mol 氢气 混合，当反应达到平衡时，混合气体中含有60mol氮气，则混合气体中氨气的体积的百分含量为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：先计算出达到平衡时氮气减少的物质的量，然后利用差量法分别计算出反应中气体总减少的物质的量、生成氨气的物质的量，从而得出反应后混合气体的总物质的量，最后计算出混合气体中氨气的体积分数．
    解答： 解：在一定温度下、压强和有催化剂存在时，把100mol氮气和300mol 氢气混合，当反应达到平衡时，混合气体中含有60mol氮气，
    反应消耗的氮气的物质的量为：100mol-60mol=40mol，根据差量法可得：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 减少△n
    1       3        2          2
    40mol           n（NH3）△n
    反应后混合气体减少的物质的量为：△n=
    40mol×2
    1
    =80mol，
    反应生成氨气的物质的量为：n（NH3）=
    40mol×2
    1
    =80mol，
    达到平衡时混合气体的总物质的量为：100mol+300mol-80mol=320mol，
    相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
    则混合气体中氨气的体积分数为：
    80mol
    320mol
    ×100%=25%，
    故答案为：25%．
    点评：本题考查了化学平衡的计算，侧重基础知识的考查，题目难度中等，明确差量法在化学计算的中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列化学反应方程式：
    （1）乙烯通入溴水中：
     

    （2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
     

    （3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
     

    （4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中-OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．
    实验步骤和操作实验现象结论（-OH上氢原子活动性顺序）
    （1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴②④变红，其它不变②、④＞①、③、⑤
    （2）
    （3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液⑤由浑浊变澄清⑤＞①、③
    （4）
    （5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中-OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于
     
    （mL）．（设实验在标准状况下进行）
    （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=
    VmL
    22400mL?mol-1
    ，他们依据的原理是
     
    ．根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=
     
    由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后C（Cl-）：C（ClO-）=11，则溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
    1
    2
    amol≤n≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定物质的量的金属钠投入到mg足量水中充分反应后得到ag溶液，把与钠物质的量相等的金属镁投入到mg足量盐酸中充分反应后得到bg溶液，则a、b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、直径介于1～10nm之间的微粒称为胶体
    B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体
    C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D、过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
    时间（min）123456
    氢气体积（mL）50120224392472502
    （1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
     
    ．
    A．蒸馏水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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