Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

• A、若某温度下，反应后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，则溶液中C（ClO^-）：C（ClO₃^-）=

  1

  2

• B、参加反应的氯气的物质的量等于

  1

  2

  amol
• C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

  1

  2

  amol≤n≤

  5

  6

  amol
• D、改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为

  1

  7

  amol

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：卤族元素

分析：A．令n（ClO^-）=1mol，反应后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-），据此计算判断；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

解答： 解：A．令n（ClO^-）=1mol，反应后C（Cl^-）：C（ClO^-）=11，则n（Cl^-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中C（ClO^-）：C（ClO₃^-）=

1

2

，故A正确；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=

1

2

n（KOH）=

1

2

amol，故B正确；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，转移电子最大物质的量=

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

amol，转移电子最小物质的量=

1

2

amol×1=

1

2

amol，故反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

1

2

amol≤n≤

5

6

amol，故C正确；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故D错误，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．