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    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （1）请写出b的仪器名称
     
    ．
    （2）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （3）检查装置A的气密性的操作方法是
     
    ．
    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，SO2完全氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据仪器b的构造写出其名称；
    （2）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸；装置E为排水法测定气体体积，则装置D需要除去未反应的二氧化硫，据此判断试剂B的作用；
    （3）根据实验室中常用的检验装置气密性的方法解答；
    （4）若反应后固体只有Na2SO3，二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，证明SO2未被氧化；如果反应后固体中只有Na2SO4，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2完全被氧化，据此进行解答．
    解答： 解：（1）根据图示装置可知，仪器b为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；
    装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂B的作用是吸收未反应的SO2，
    故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
    （3）检查装置A的气密性的操作方法为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好，
    故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好；
    （4）假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化，过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
    二氧化硫完全被氧化时，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4，反应产物只有Na2SO4，
    故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；Na2SO4；2Na2O2+2SO2=2Na2SO4．
    点评：本题考查了性质实验方案的设计，涉及二氧化硫性质应用和实验验证，题目难度中等，解答关键是读懂题干信息、依据反应条件计算判断，试题充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
    B、H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
    C、SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
    D、凡是具有规则外形的固体都是晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3．完全消耗时即有I2析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：
     
    ．
    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①1015a10t1
    ②1030010t2
    ③10b020t3
    表中a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）．
    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率
     
     mol?L-1?s-1（写出表达式即可，不要化简）．
    ②根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
     


    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚2的溶解度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于
     
    （mL）．（设实验在标准状况下进行）
    （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=
    VmL
    22400mL?mol-1
    ，他们依据的原理是
     
    ．根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=
     
    由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X中可能含有的离子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．
    溶液Y中铝元素的存在形式溶液X中
    一定存在的离子一定不存在的离子不能确定的离子
    Al3+
     
     
     
     
     
     
    		Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后C（Cl-）：C（ClO-）=11，则溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
    1
    2
    amol≤n≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    235
    92
    U是重要的核工业原料，下列有关
     
    235
    92
    U说法正确的是（　　）
    A、
     
    235
    92
    U原子核中含有143个中子
    B、
     
    235
    92
    U原子核外有143个电子
    C、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同位素
    D、
     
    235
    92
    U与
     
    238
    92
    U互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    下列叙述错误的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    C、等物质的量浓度的HClO稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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