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    【化学-选修5：有机化学基础】
    某有机化合物A的结构简式为：是一种重要的化工原料．A、B、C、D、E之间的转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出C的结构简式：
     
    ，其中含有的含氧官能团是
     
    ．
    （2）有气体产物的反应是
     
    ，属于氧化反应的是
     
    （选填框图中的①～⑤）．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出与B为同分异构体，且含有甲基、能够发生银镜反应的一种有机化合物的结构简式
     
    ．
    （5）写出D生成E的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A与新制氢氧化铜发生氧化反应生成B为，B发生还原反应生成C，由C与碳酸钠反应产物的结构可知C为，C在浓硫酸、加热条件下反应生成D，而D发生加聚反应生成E，故C发生消去反应生成D，则D为，E为，据此解答．
    解答： 解：A与新制氢氧化铜发生氧化反应生成B为，B发生还原反应生成C，由C与碳酸钠反应产物的结构可知C为，C在浓硫酸、加热条件下反应生成D，而D发生加聚反应生成E，故C发生消去反应生成D，则D为，E为，
    （1）由上述分析可知，C的结构简式为：，其中含有的含氧官能团是：羧基、羟基，
    故答案为：；羧基、羟基；
    （2）反应⑤中有气体二氧化碳生成，反应①属于氧化反应，反应②属于还原反应，反应③属于消去反应，反应④属于加聚反应，反应⑤属于复分解反应，
    故答案为：⑤；①；
    （3）反应③的化学方程式是：，
    故答案为：；
     （4）与B（）为同分异构体，且含有甲基、能够发生银镜反应的有机化合物的结构简式为等，
    故答案为：等；
    （5）D生成E的化学方程式为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断、官能团、同分异构体等，根据反应条件及C与碳酸钠的反应产物进行推断，注意掌握官能团的性质与转化，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（　　）
    A、已知气体在标准状况时的密度
    B、已知物质的体积和质量
    C、已知一种物质的质量和物质的量
    D、已知物质一个分子的实际质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是
     
    ，实验现象是
     
    ，产生该实验现象的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3．完全消耗时即有I2析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：
     
    ．
    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
    实验编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s
    ①1015a10t1
    ②1030010t2
    ③10b020t3
    表中a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）．
    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率
     
     mol?L-1?s-1（写出表达式即可，不要化简）．
    ②根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
     


    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了比较①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五种物质分子中-OH上氢原子的活动性顺序，某课外活动小组设计了如下表所示的实验方案．请你利用有关实验仪器及给出的试剂，填写表中的空格，完成上述实验方案．可供选用的试剂有：紫色石蕊试液、金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．实验中所需仪器自选．
    实验步骤和操作实验现象结论（-OH上氢原子活动性顺序）
    （1）五种物质各取少量于五支试管中，各加入紫色石蕊试液2～3滴②④变红，其它不变②、④＞①、③、⑤
    （2）
    （3）①、③、⑤各取少量于试管中，各加入少量NaOH溶液⑤由浑浊变澄清⑤＞①、③
    （4）
    （5）通过以上实验比较，从而得出这五种物质分子中-OH上氢原子的活动性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚2的溶解度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）
     
    ．
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于
     
    （mL）．（设实验在标准状况下进行）
    （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=
    VmL
    22400mL?mol-1
    ，他们依据的原理是
     
    ．根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=
     
    由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后C（Cl-）：C（ClO-）=11，则溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于
    1
    2
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
    1
    2
    amol≤n≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物
    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．②氯气和碱的反应的过程中放出热量．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 
      △  
    .
     
     5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②乙装置中的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．则理论上最多可制得标况下氯气
     
    L，Ca（ClO）2
     
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳
    反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线Ⅱ表示
     
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．
    ③另取一份与②等物质的量Ca（OH）2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35mol，则产物中
    n(CIO-)
    n(CI
    O
    -
    3
    )
    =
     
    ．

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