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    为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是
     
    ，实验现象是
     
    ，产生该实验现象的原因
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,碳族元素简介
    专题：实验题
    分析：（1）二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
    （2）考虑NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差分析现象．
    解答： 解：（1）CO2与过量的NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
    （2）选择的实验装置是甲；NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，液体被压入试管中，故看到实验现象为：试管内液面上升，烧杯内的液面下降；
    故答案为：甲；试管内液面上升，烧杯内的液面下降；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，明确二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应的产物，装置中的压强变化是实验装置发生倒吸的原因，题目难度较小．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
    （　　）
    金属NaKAlCuFe
     熔点（℃）97.563.666010831535
     沸点（℃）883774246725672750
    A、Fe-Cu合金
    B、Cu-Al合金
    C、Al-Na合金
    D、Cu-Na合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、原子晶体中只含有共价键
    B、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
    C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：
    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
    （1）正确操作步骤的顺序为
     
    （填序号）；
    （2）上述B步骤操作目的是
     
    ；
    （3）判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；
    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会
     
    ；
    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：
    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是
     
    ．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
     
    ．
    （2）E4B3和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为
     
    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为
     
    ．
    （5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．
    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ，D中反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是
     
    ．
    （4）黑色固体的成分是
     
    ．
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，
    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 SO32-．
    步骤3：
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修5：有机化学基础】
    某有机化合物A的结构简式为：是一种重要的化工原料．A、B、C、D、E之间的转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出C的结构简式：
     
    ，其中含有的含氧官能团是
     
    ．
    （2）有气体产物的反应是
     
    ，属于氧化反应的是
     
    （选填框图中的①～⑤）．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出与B为同分异构体，且含有甲基、能够发生银镜反应的一种有机化合物的结构简式
     
    ．
    （5）写出D生成E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、SO42-
    B、SO42-、Ca2+、CO32-
    C、H+、CO32-、Cl-
    D、Fe3+、OH-、NO3-

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