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    13．化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
    A．食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂
    B．纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉
    C．漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂
    D．酒精既可以做饮料，又可以做燃料

    分析 A．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌；
    B．纯碱性质稳定受热不分解；
    C．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性；
    D．乙醇具有特殊香味，能够燃烧．

    解答 解：A．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故A正确；
    B．纯碱性质稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以做发酵粉，故B错误；
    C．漂白粉次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒作用，既可以做消毒剂，又可以做漂白剂，故C正确；
    D．乙醇具有特殊香味，能够燃烧，所以酒精既可以做饮料，又可以做燃料，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烯烃A在一定条件下可以按如图所示进行反应．
    已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br $\stackrel{NaOH，乙醇，△}{→}$  CH3CH2CH2CH2CH=CH2

    （D是，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．）
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
    （3）框图中①、③、⑥属于加成 反应．
    （4）G1的结构简式是．
    （5）E→F2的化学反应方程式．
    （6）上述10种化合物中，属于二烯烃的是E（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．只含有一种元素的物质（　　）
    A．可能是纯净物也可能是混合物B．一定是一种化合物
    C．一定是纯净物D．一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7
    C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
    D．1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）  配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时不需选用的仪器有（填序号）A、C．
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
    D．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
    （4）检验所配制的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如图．已知：


    （1）B的含氧官能团名称是羟基．
    （2）A→B的反应类型是水解反应（或取代反应）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）D→E反应方程式是．
    （5）G的结构简式是．
    （6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH．
    （7）下列说法正确的是bc（填字母）．
    a．E有顺反异构体                        b．C能发生加成、消去反应
    c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知反应 2H2S+SO2═3S+2H2O当转移2mol电子时，氧化产物比还原产物质量多16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．
    实验1实验现象
    液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．
    （1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
    ①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．
    ②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
    ③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：
    试管中10mL
    NaOH溶液    		滴加
    FeSO4溶液    		实验现象
    实验26mol/L
    NaOH溶液    		0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
    实验36mol/L
    NaOH溶液    		0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀
    该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．
    （3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
    （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．

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