Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7
• C． 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
• D． 1.0×10^-3mol•L^-1盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol•L^-1盐酸的pH=8.0

Answer 1

分析 A．醋酸稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
B．酚酞的变色范围为8-10，当溶液的pH小于8时酚酞溶液变为无色；
C．反应后溶液的pH=7，说明HCl与氢氧化钠的物质的量相等；
D．1.0×10^-8mol•L^-1盐酸的pH只能无限接近7，不可能大于7．

解答 解：A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a＜b，故A错误；
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色时溶液的pH＜8，但不一定＜7，故B错误；
C．若1mL pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，该盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两溶液恰好反应，则n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.001L=1×10^-4mol/L，则NaOH溶液的浓度为：$\frac{1×1{0}^{-4}mol}{0.1L}$=1×10^-3mol/L，该NaOH溶液的pH=11，故C正确；
D．1.0×10^-8mol•L^-1盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，不可能大于8.0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．