【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( )
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L
【答案】B
【解析】解:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)= =0.15mol,转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol,NO和NO2的体积相等,
设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x,则3x+x=1.2,解得:x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;
若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)= n(CuO)=
×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积为:0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,
由于是CuS和Cu2S的混合物,则生成的气体体积介于8.4~13.44之间,所以B正确,
故选B.
利用极限法解答,假设混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根据n= 计算n(CuO),根据电子转移守恒计算n(CuS)、n(Cu2S),再根据电子转移数目守恒,计算n(NO)、n(NO2),根据V=nVm计算气体体积,实际气体介于二者之间.
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【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO3﹣和I﹣的反应规律.实验操作及现象如表:
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 | 试管中 | 淀粉KI |
1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 | |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液,进行如图实验:
经检验,上述白色沉淀是AgCl.写出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式: .
(2)查阅资料:一定条件下,I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ .
作出假设:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)
中的反应产物继续反应,同时生成Cl2 .
进行实验:
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验,进一步佐证其中含有IO3﹣ .
其中试剂X可以是(填字母序号).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 , 便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化.进行以上对比实验的目的是 , 进一步佐证实验4中生成了Cl2 . 获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示).
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如表实验结果:
编号 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5,可以获得的结论是 .
②用离子方程式解释实验6的现象: .
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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 .
(5)设溶液的密度均为1gcm﹣3 , 中和后溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 , 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度? .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品组合中合理的是
仪器:①洗气瓶②干燥管; 药品:③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 .
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 .
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的试剂分别为、 . “电解”中阴极反应的主要产物是 .
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 . 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 该反应中氧化产物是 .
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为 . (计算结果保留两位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
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【题目】根据如图铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)该原电池总离子反应式是
(2)外电路电流的方向是从(填Zn到Cu或Cu到Zn).
(3)在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”),电路中转移电子为mol,铜表面析出了氢气L(标准状况下).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向氯水中加入下列物质,表中各项均正确的是( )
选项 | 加入物质 | 现象 | 解释或离子方程式 |
A | AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | Cl﹣+Ag+═AgCl↓ |
B | 石蕊试液 | 显红色 | 氯水中有盐酸、次氯酸 |
C | CaCO3 | 有气体放出 | CO |
D | FeCl2和KSCN溶液 | 有红色沉淀生成 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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