Question

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）= =0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的体积相等，
设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得：x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）= n（CuO）= ×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积为：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合物，则生成的气体体积介于8.4～13.44之间，所以B正确，
故选B．
利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．