【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 .
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 .
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的试剂分别为、 . “电解”中阴极反应的主要产物是 .
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 . 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 该反应中氧化产物是 .
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为 . (计算结果保留两位小数)
【答案】
(1)+3价
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑
(3)NaOH;Na2CO3;H2
(4)1:2;NaClO3
(5)1.61g
【解析】(1)在NaClO2中Na为+1价,O为﹣2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价,所以答案是:+3;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2 , 其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4 , 说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑,所以答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
(3)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ , 可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+ , 利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+ , 电解NaCl溶液时阴极H+得到电子发生还原反应生成氢气,2H++2e﹣=H2↑,所以答案是:NaOH;Na2CO3;H2;
(4)由工艺图示可知,利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2 , 产物为NaClO3 , 则此反应中过氧化氢为氧化剂,还原产物为H2O,可知每摩尔H2O2得到2mol电子,还原剂为ClO2 , 氯元素化合价+4价变化为+5价,氧化产物为NaClO3 , 依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,
所以答案是:1:2;NaClO3 ;
(5)1gNaClO2的物质的量 =
mol,依据电子转移数目相等,NaClO2~Cl﹣~4e﹣ , Cl2~2Cl﹣~2e﹣ , 可知氯气的物质的量为
mol×4×
=
mol,则氯气的质量为
mol×73g/mol=1.61g,所以答案是:1.61g;
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【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是( )
A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维
B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应
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【题目】105℃、101kPa时,甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,混合气体总体积增加了30mL。原混合烃中乙烷的体积分数为
A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%
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【题目】20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 , 物质的量浓度为4.0molL﹣1 , 则下列说法中不正确的是( )
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL﹣1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变
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【题目】标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣ , 且三者物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H2的物质的量( )
A.
B. mol
C.( ﹣
)mol
D. mol
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( )
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L
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【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体.向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液,静置后用一束光照射试管,发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应,则下列分析正确的是( )
A.该区域是A,该区域中AgCl的直径最小
B.该区域是B,该区域中AgCl的直径介于
A.C区域之间
B.该区域是C,该区域中AgCl的直径最大
C.各区域AgCl的大小都相同,但只有B区域中分散质的大小介于1~100 nm之间
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【题目】四种短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,W,X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B.称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
C.称取25g胆矾溶解在1L水里
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
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