【题目】20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 , 物质的量浓度为4.0molL﹣1 , 则下列说法中不正确的是( )
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL﹣1
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C.20℃时,密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变
【答案】A
【解析】解:A、饱和KCl溶液与等质量的水混合后,水的密度小于氯化钾溶液,所以体积大于氯化钾溶液,所以混合后物质的量浓度小于2.0molL﹣1 , 故A错;
B、设饱和溶液的体积为1L,溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g,溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol,质量为4mol×74.5g/mol=298g,所以溶液的质量分数为 ×100%=25.38%,将29.8gKCl溶于
×100%=25.38%,两者相当,所以所得溶液为饱和溶液,故B正确;
C、KCl溶液的浓度越大密度越大,故20℃时,密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶,故C正确;
D、若将饱和溶液蒸发,则有KCl晶体析出.再恢复到20℃时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,溶液中各离子的浓度不变,故D正确;
故选A.
【考点精析】关于本题考查的物质的量浓度的概念和溶解度、饱和溶液的概念,需要了解以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;符号CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶质B的物质的量,V是溶液体积),单位是mol·Lˉ1;在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作不饱和溶液;在一定温度下,某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度才能得出正确答案.
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【题目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色.某同学用此反应设计了如图所示原电池.
(1)写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式 .
(2)图中电子流动方向为极到极.
(3)在乙烧杯中会观察到的现象为 , 写出乙烧杯中的电极反应方程式 .
(4)H+流向烧杯,若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol,则消耗Fe2+g
(5)该装置存在的缺点可能是(写一点)
(6)若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸,写出a电极上的电极反应方程式
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【题目】如图所示装置,X,Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装饱和食盐水,B槽中盛装CuCl2溶液.通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质.
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为;
(2)A槽中发生反应的离子方程式为;
(3)A槽中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”).
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【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 .
(5)设溶液的密度均为1gcm﹣3 , 中和后溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 , 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度? .
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【题目】下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子
②ClO3﹣的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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【题目】为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品组合中合理的是
仪器:①洗气瓶②干燥管; 药品:③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 .
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 .
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的试剂分别为、 . “电解”中阴极反应的主要产物是 .
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 . 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 该反应中氧化产物是 .
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为 . (计算结果保留两位小数)
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【题目】根据如图铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)该原电池总离子反应式是
(2)外电路电流的方向是从(填Zn到Cu或Cu到Zn).
(3)在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”),电路中转移电子为mol,铜表面析出了氢气L(标准状况下).
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【题目】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H4
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
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