精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体.向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液,静置后用一束光照射试管,发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应,则下列分析正确的是(

A.该区域是A,该区域中AgCl的直径最小
B.该区域是B,该区域中AgCl的直径介于
A.C区域之间
B.该区域是C,该区域中AgCl的直径最大
C.各区域AgCl的大小都相同,但只有B区域中分散质的大小介于1~100 nm之间

【答案】D
【解析】解:AgCl属于难溶物,静置后A、B、C三个区域中,A区域应为溶液,C区域为沉淀,只有B区域属于胶体.胶体中分散质粒子(即题中所述“集合体”)的大小介于1~100nm之间,单个的AgCl直径都相等.
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识,掌握胶体的性质:①丁达尔现象(可用来鉴别胶体和溶液) ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉(加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热,均可使胶体聚沉).

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法不正确的是

A.具有强腐蚀性 B.能用于干燥氨气

C.能使蔗糖变黑 D.加热时能与铜发生反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述中正确的是(
①CS2为V形的极性分子
②ClO3的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的试剂分别为 . “电解”中阴极反应的主要产物是
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 . 此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 , 该反应中氧化产物是
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为 . (计算结果保留两位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是(

选项

实验目的

试剂X

试剂Y

A

验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质

NaOH溶液

Br2

B

检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2

BaCl2溶液

品红溶液

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

验证氧化性:Cl2>Br2>I2

NaBr溶液

KI溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)该原电池总离子反应式是
(2)外电路电流的方向是从(填Zn到Cu或Cu到Zn).
(3)在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”),电路中转移电子为mol,铜表面析出了氢气L(标准状况下).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,请填写下列空格:
(1)C电极是极,发生反应的是(填微粒符号),该微粒在反应中电子(“得”或“失”),发生反应(“氧化”或“还原”),反应现象为 , 电极反应式
(2)总方程式为
(3)上述电解反应中,被氧化的物质是 , 被还原的物质是(填化学式).
(4)在化学反应中发生的能量转化形式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )

A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310


(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大 , 原因是
(2)哪一段时段的反应速率最小 , 原因是
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:你认为可行的是(填编号). A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液.

查看答案和解析>>

同步练习册答案