Question

8．已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色．请回答：
（1）P的结构式为H-O-Cl，B的电子式为．
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 J是常见无色液体，应为H₂O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl₂，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H₂，R为NaAlO₂，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O₂，B为Na₂O₂，G应为H₂O₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：J是常见无色液体，应为H₂O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl₂，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H₂，R为NaAlO₂，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O₂，B为Na₂O₂，G应为H₂O₂，
（1）通过以上分析知，P为次氯酸，结构式为H-O-Cl，B是Na₂O₂电子式为：，
故答案为：H-O-Cl，；
（2）R为偏铝酸钠，偏铝酸根离子在水溶液呈碱性的原因是水解，可用离子方程式表示为AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃+OH^-；
（3）B为Na₂O₂，C为O₂，二氧化碳、水和过氧化钠反应都可以生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）J为H₂O，C为O₂，还有一种单质能与J反应生成C，判断为F₂，反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）某气体Q为SO₂具有漂白作用，H为Cl₂，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，是因为氯气和二氧化硫1：1反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；

点评 本题考查了无机物推断，为高考热点题型，根据物质的特殊颜色、状态为突破口进行推断，元素化合物知识学习重点内容，考试时涉及知识面较广泛，题目难度中等．