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    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为Ｋ２．在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

    (1)推导反应COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常数K与K１、K２的的关系式：________．

    (2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    (3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

    ①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

    ②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

    ③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)K＝K1/Kz

    　　(2)0.62　1.29　吸热

    　　(3)①0.0130mol/(L·min)　②平衡　③右或正反应　　升高温度或减少了氢气的浓度


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）在密闭容器中进行：

    反应①  Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)     △H1= a kJ·mol-1

    反应②  2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)         △H2= b kJ·mol-1

    反应③  2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)          △H3

    （1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）

    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

    A．缩小反应器体积                   B．再通入CO2

    C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

    （4）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ）设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常数为K1，

    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度( T )

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为         。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

    A．缩小容器体积         B．降低温度          C．使用合适的催化剂

    D．设法减少CO的量       E．升高温度

    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为　　　　。 

    (2)反应①为　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 

    (3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有　　　　(填序号)。 

    A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是　　　　(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。 

     

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省漯河市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，

    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)

    K1

    K2

    973

    1．47

    2．38

    1173

    2．15

    1．67

     

    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3

    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂

    D．设法减少CO的量E．升高温度

    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型：填空题

    （16分）在密闭容器中进行：

    反应①  Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)      △H1= a kJ·mol-1

    反应②  2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)          △H2= b kJ·mol-1

    反应③  2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)           △H3

    （1）△H3=                         （用含a、b的代数式表示）

    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=                ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为             ，CO的平衡浓度为               

    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a        0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

    A．缩小反应器体积                   B．再通入CO2

    C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

    （4）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

     

     

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