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    简答题

    实验室制取硫化氢气体时，为什么用FeS跟稀或稀盐酸反应来制取，而不能用浓硫酸或硝酸？

    答案：
    解析：

    稀硫酸、稀盐酸不能氧化具有还原性的硫化氢，而浓和有强氧化性，能氧化具有还原性的硫化氢，而得不到气体．因此实验室制用FeS跟稀或稀盐酸反应，而不能用浓或．


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是

    A．高沸点　　　　    B．强酸性　　　　    C．吸水性　　　　    D．脱水性　　　　    E．强氧化性

    （1）实验室制取硫化氢气体_______________________________________

    （2）实验室制取氯化氢气体_______________________________________

    （3）可用作H2，SO2，Cl2等气体的干燥剂___________________________

    （4）铝制品容器可盛放浓硫酸_____________________________________

    （5）生产过磷酸钙化肥______________________________

    （6）清洗镀件______________________________________

    （7）浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________________________

     

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    简答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试完成下列问题。

    (1)实验室制取硫化氢的化学方程式____________________________________。

    (2)根据装置图完成下列问题。

    ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____________。

    ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为_____________，原因是___________________。

    ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________，现象是_______________________。

    ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为____________________________。

    ⑤整套装置的连接口连接顺序为(填写a、b、c等符号)____________________。

    (3)现用8.8 g FeS固体与200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸，来制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1 mol·L-1，(假定溶液体积不变，不考虑H2S在溶液中的电离)试计算：

    ①收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

    ②溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红

    热状态。试回答：

    （１）上述现象说明了                                                    

    （２）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式                                                                   

    （3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：                                                        

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