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    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
    B、常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②
    C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
    D、物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
    B．酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
    C．碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
    D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，物质的浓度相同，根据离子水解程度结合化学式确定；
    解答： 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A正确；
    B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为：③＞①＞②，故B正确；
    C．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；
    D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液pH的由大到小顺序是③＞①＞②，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大，注意盐的类型和溶液酸碱性关系，酸碱都抑制水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度．压强．温度．催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、改变压强能改变气体反应的速率
    B、增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
    C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
    D、催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．

    （1）E中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）C的分子式为
     
    ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有
     
    ．（填序号）
     ①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应
    （4）A→E反应的化学方程式为
     
    ．A→B反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）符合下列条件的A的同分异构体有
     
    种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为
     
    ．
     ①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B、配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是（　　）
    A、以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    B、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    C、从海水中提取MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl  Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
    D、黄铁矿为原料制硫酸：4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3；SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）
    A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
    B、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2
    C、残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOH
    D、残留固体中只有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知30℃时几种盐的溶解度（g/100g H2O ）
    物质NaCINH4HCO3NaHCO3NH4CI
    S/g36.327．O11.141.1
    1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3这种制碱法，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化的饱和NaCI溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用．
    1943年我国著名化学家侯德榜先生，改进了“索尔维法”，用固体NaCI代替生石灰加入母液中，使NH4CI晶体析出，生产纯碱和NH4CI，这便是闻名世界的“侯氏制碱法”．
    试回答：
    （1）写出在氨化的饱和NaCI溶液中通过入CO2的化学方程式：
     
    ，该方法能制得小苏打的原因是
     
    ．
    （2）不能在NaCI溶液中先通入CO2，然后再通往NH3制得NaHCO3的原因是
     
    ．
    （3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
     
    ．
    A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应
    （5）“两法”相比，侯氏制碱法的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    B、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐
    C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
    D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A、依据图a可判断正反应为吸热反应
    B、在图b中，虚线可表示压强增大
    C、若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D、由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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