Question

19．已知：常温下浓度为0.1moL•L^-的下列溶液的pH如下表．下列有关说法正确的是（　　）

溶质	NaF	CH3COONa	Na2S
pH	7.5	9.5	11.8

• A． 根据如，NaF的水解程度比CH₃COONa的大
• B． 同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积：HF＞CH₃COOH
• C． 向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况）：c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（F^-）
• D． 若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）c（S^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根据浓度为0.1moL•L^-的溶液的pH可知，三种盐溶液的水解程度为：Na₂S＞CH₃COONa＞NaF；
B、根据“酸/碱越弱，则盐越水解”的规律可知，酸性：HS^-＜CH₃COOH＜HF，同体积、同pH的两种酸CH₃COOH、HF溶液，醋酸的浓度更大；
C、向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况），则两者能恰好完全反应生成等浓度的NaF和CH₃COOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此回答；
D、若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，得到溶液的组成是0.05molNaCl，0.05molNa₂S，0.05molNaHS，据离子的水解和电离原理来回答．

解答 解：A、浓度为0.1moL•L^-的溶液的pH可知，三种盐溶液的水解程度为：CH₃COONa＞NaF，故A错误；
B、由于酸性HF＞CH₃COOH，故同体积、同pH的两种酸溶液中，故CH₃COOH的物质的量多于HF，则消耗同浓度NaOH的体积：CH₃COOH＞HF，故B错误；
C、向100mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况），则两者能恰好完全反应生成等浓度的NaF和CH₃COOH，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（F^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理两式得到：c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（F^-），故C正确；
D、若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L^-Na₂S溶液中，得到溶液的组成是0.05molNaCl，0.05molNa₂S，0.05molNaHS，溶液中离子浓度的大小为：c（HS^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）c（S^2-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题是一道关于盐的水解原理的应用知识的考查题，注意溶液三大守恒思想的灵活应用是关键，难度不大．