Question

【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A. 原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1

B. 参加反应的CO的质量为11.2g

C. 原混合物中Fe元素的质量为5.6g

D. 原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO2的物质的量为为0.04mol。一个CO获得1个氧原子生成CO2，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol。

令CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则①x+3y＝0.4mol②x×80g/mol+y×160g/mol＝24g解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；B．实验过程中参加反应的CO质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正确；C．根据上述分析可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，则铁元素的物质的量为0.2mol，所以原混合物中Fe元素的质量为11.2g，故C错误；D．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为80：160=1：2，即原混合物中CuO的质量分数约为33.3%，故D正确。故选C。