练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
    C．原电池中电子从负极经过溶液流入正极
    D．用惰性电极电解硝酸银溶液，一段时间后，溶液酸性增强

    分析 A、电极材料不清楚，所以电极反应式不定；
    B、负极发生氧化反应，所以燃料电池的负极是燃料；
    C、原电池中电子从负极经过导线流入正极；
    D、阳极是氢氧根离子放电生成氧气，导致氢离子浓度变大．

    解答 解：A、电极材料不清楚，所以电极反应式不定，如惰性电极，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，金属作电极，电极反应式应是金属放电，故A错误；
    B、负极发生氧化反应，所以燃料电池的负极是燃料，故B错误；
    C、原电池中电子从负极经过导线流入正极，故C错误；
    D、阳极是氢氧根离子放电生成氧气，导致氢离子浓度变大，所以溶液酸性增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电化学的原理和应用，掌握基础是关键，特别A选项电极材料不清楚的情况下无法书写电极反应式，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    （1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使测定不准确．
    （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A?E有下列转化关系：
    试回答下列问题：
    （1）A的名称是乙酸乙酯．
    （2）写出D→E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关苯的性质描述中，正确的是（　　）
    A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
    C．苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
    D．1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
    已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用离子方程式表示）．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，已知A元素的某种原子不存在中子，B元素的最外层电子数是其内层电子数的2倍；D元素的某种单质是空气的主要成分之一，可与A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半径最大的元素，F的氧化物既能与强酸反应又能和强碱溶液反应，G元素可与A元素形成1：1的气态共价化合物AG，试回答下列问题：
    （1）写出B元素和D元素形成的化合物BD2的结构式O=C=O；
    （2）下列关于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的叙述中正确的是ac；
    a．化合物甲在一定条件下可以与G的单质发生加成反应
    b．化合物甲和乙都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．等质量的化合物甲和乙在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗的氧气多
    d．化合物乙和溴水可以发生取代反应
    （3）试写出化合物B2A5DA在金属铜存在的条件下与D2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）F的单质与A、D、E形成离子化合物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）化合物BA3DA与D2的单质、氢氧化钾溶液可形成燃料电池，试写出负极反应的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极附近溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
    C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    D．${\;}_{92}^{235}$U原子与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（　　）
    A．118B．175C．47D．293

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H与D互为同位素；葡萄糖和蔗糖互为同系物
    B．乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，从而除去乙烯
    C．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
    D．证明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案