Question

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N₂+3H₂═2NH₃，达到平衡的标志是（　　）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2   
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化                    
⑥2V（N₂）_正=V（NH₃）_逆
⑦单位时间内3mol H-H断键反应同时2mol N-H也断键反应．

• A、①、②、③、⑤、⑥
• B、②、③、⑤、⑥
• C、②、③、⑤、⑥、⑦
• D、②、③、④、⑥、⑦

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，反应放热等特点．

解答： 解：①．无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；
②．当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度不再改变，故正确；
③．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡状态时，压强不变，故正确；
④．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；
⑤．反应达到平衡状态时，反应物的物质的量不再发生改变，体系的温度不变，故正确；
⑥.2υ（N₂） （正反应）=υ（NH₃）（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
⑦．单位时间内 3molH-H键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，所以单位时间内3mol H-H断键反应同时2mol N-H也断键反应时反应没有达到平衡状态，故错误．
故选B．

点评：本题考查考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意不传热的固定容积的密闭容器，⑤为易错点，做题时注意把握化学方程式的特征．