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    【题目】已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

    A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+

    C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】A

    【解析】

    A. Na+、K+、I、Cl之间不反应，且都不与氢离子反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A正确；

    B. I、Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C. HCO3与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

    D. Ba2+、SO42之间生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是 ．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 ．
    （3）X与Z中电负性较大的是 ． Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ， 此离子中含有的化学键类型是 ， X﹣Z﹣X的键角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为 ， 以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 ． 该化合物与MgO相比，熔点较高的是 ．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是

    A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视读取刻度

    C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 转移溶液时未洗涤烧杯2~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

    A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

    B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

    C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

    D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以磷石膏(只要成分CaSO4 ， 杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

    （1）

    1. 匀速向浆料中通入CO2 ， 浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式 ；能提高其转化速率的措施有 (填序号)
    3. A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
    4. C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率


    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。
    （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

    B. 1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA

    C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全转化可制得0.5NA 个Fe(OH)3 胶粒

    D. 标况下11.2LH2O 与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ， 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
    方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
    方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
    方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
    方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
    依据以上实验方案回答以下问题：
    （1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （2）方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
    （3）方案三中的“冷却”应如何操作：；
    理由是。
    （4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：
    方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
    方案：。
    方案：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是

    A. 、、互为同系物

    B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内

    C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种

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