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    【题目】下列有关认识正确的是

    A. 原子的核外电子最易失去的电子能量最低

    B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

    C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D. s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形

    【答案】B

    【解析】A. 能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，所以原子核外最易失去的电子能量最高，故A错误；B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故B正确；C. p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子能量低于3s轨道的电子能量，故C错误；D. 电子在原子核外作无规则运动，核外电子的运动并无固定的轨道，故D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列说法中不正确的是（ ）
    A.该元素原子中共有25个电子
    B.该元素原子核外有4个能层
    C.该元素原子最外层共有2个电子
    D.该元素原子M电子层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）

    △H=－4.2kJ·mol-1

    +H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·mol-1

    A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

    B. 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

    C. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

    D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉
    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入 10 mL 苯和 5 mL 液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。

    （2）第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻 璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管 C 中有橙红 色 蒸 气 。 从 上 述 两 步 观 察 到 的 现 象 差 异 ， 可 得 出 的 结 论 是____________。

    （3）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹 A 和 B，使反应混合液流入 U 形管中，打开管夹 B 的原因是____________；然后通过分液漏斗向 U 形管中加入适量的NaOH 溶液，目的是（用化学方程式表示）__________。

    第四步，关闭胶皮管 A 和 B，连同 A 和 B 一起取下 U 形管，用力振荡并静置后，观察到无色的 溴苯，它在 U 形管中液体的__________填“上”或“下”)层。

    （4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：

    小试管内的液体是____________(填名称)。 锥形瓶内的液体是____________(填名称)。反应后，向锥形瓶内滴加试剂____________(填名称)溶液，作用是____________。

    （5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

    （2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。

    （4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。

    ①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。

    ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

    B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；

    C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

    D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

    (1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

    (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。

    (3)操作III的目的是_________。

    (4)如图是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )

    A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等

    C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃

    D.石油催化裂化主要得到乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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