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【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下

(1)操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。

(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________

(3)操作III的目的是_________

(4)如图是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:

A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________

【答案】C浸取青蒿素提纯青蒿素普通漏斗蒸馏烧瓶(直形)冷凝管分液漏斗坩埚

【解析】

(1)操作Ⅰ后得到浸出液和残渣,实现固液分离,操作为过滤,操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品,是利用两者的沸点不同将互溶物分离,操作为蒸馏,因此不会用到装置C;(2)) 青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素;(3)操作Ⅲ中粗品变为精品,故其目的是提纯青蒿素;(4)根据仪器的结构分析,A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕,DE装置的总质量共增重yg,此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4被还原成Mn2,Fe2被氧化成Fe3),通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

1实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是_________________

2CuSO4溶液的作用是_____________________

3配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):

□C2H2□KMnO4□H2SO4—□K2SO4□MnSO4□CO2□H2O_______________

4若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)____________

A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出

C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

5另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答:___________________________________________________________________

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的______________(填字母)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有_________

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_________________________________

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【题目】下列有关认识正确的是

A. 原子的核外电子最易失去的电子能量最低

B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. s能级电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p能级电子是走字形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在花瓶中加入鲜花保鲜剂可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂的成分(其中阿司匹林不含K ,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题:

成分

质量/g

摩尔质量/(g·mol1)

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

(1)“鲜花保鲜剂中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂K的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式,不用化简,不需计算)。

(3)下图所示的仪器中,在配制一定量浓度的鲜花保鲜剂溶液时肯定不需要的是________(填字母),还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KClK2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L,Cl-的浓度为0.1mol/L,100mL该营养液中n(SO42-)=_______ mol。

(5)欲检验鲜花保鲜剂中的硫酸根离子步骤是:取少量鲜花保鲜剂于试管中,滴加足量的盐酸后,再滴加___________溶液,看到______________证明有硫酸根离子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H2O=2LiOHH2

1)该电池的负极是__,负极反应式是__

2)正极现象是__

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【题目】在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同,下列说法中正确的是

A. 气球②中装的是O2

B. 气球①和气球③中气体分子数相等

C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

D. 气球③和气球④中气体密度之比为2:1

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【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应,下列属于加成反应的是( )

A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在苯中滴入溴水,溴水褪色

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【题目】NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数都相同

D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

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