【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差12
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】下列有关常见有机物的说法中,不正确的是( )
A. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B. 苯、乙醇都能发生取代反应
C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能发生水解反应
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【题目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,已知Na的质量分数为23%,则氧元素的质量分数为
A.21.5% B.45.1% C.31.0% D.41.5%
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【题目】两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是
A.Zn、Fe B.Zn、Ag C.Al、Cu D.Mg、Al
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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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【题目】(Ⅰ)已知氯水有漂白性,是因为含有 (化学式),能与AgNO3反应生成 色沉淀,是因为含有 (名称)离子;
(Ⅱ)在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, G是一种红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)实验室制取A的化学方程式
(2)反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时,转移 mol电子。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③的离子方程式为
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【题目】基础填空
(1)0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
(2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。
(3)现有下列物质:属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。
①在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。
②将此离子反应补充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
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