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    某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A．实验过程中没有热量损失

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

     

    B

    【解析】

    试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误； 中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。

    考点：中和热的测定

     

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    A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

    B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4 mol·L—1

    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

     

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    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

    0.8 mol

    1.2 mol

    5 min

    2

    900℃

    0.5 mol

    1 mol

    0.2 mol

    0.8 mol

    3 min

    3

    900℃

    a

    b

    c

    d

    t

    （1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

    （2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

    ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)

    （3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

     

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    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

     

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    C．CH4、C4H8 D．CH4、C5H8

     

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    B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA

    C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA

    D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NAA

     

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