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    19．若甲、乙、丙三种物质间的转化关系是甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（　　）
    A．Cl2   O2B．Al（OH）3    AlCl3C．FeCl3  Fe（OH）3D．NaOH   Na2CO3

    分析 A、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气；
    B、氢氧化铝受热分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝；
    C、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；
    D、氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠．

    解答 解：A、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，可以实现甲?乙?丙，所以符合条件，故A正确；
    B、氢氧化铝受热分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，可以实现甲?乙?丙，所以符合条件，故B正确；
    C、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，盐与碱反应直接可得氢氧化铁，无需中间过程，故C错误；
    D、氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可以实现甲?乙?丙，所以符合条件，故D正确；
    故选C．

    点评 本题系统的考查了元素化合物的性质，氧化物的概念，要求同学要将元素化合物的性质掌握的很熟练，需要细心周密的考虑问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）装置F的名称是球形干燥管，其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．
    （2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A．先装好药品，再检查装置的气密性
    B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
    C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
    D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C    		①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为    		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应   ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代（酯化）反应；其化学方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．  
    （1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的浓H2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出仪器B中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，水逐渐增多，稀硫酸和铜不反应，反应停止．
    ②请指出该套装置中的一个明显错误装置C中导管应该长进短出．
    ③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置
    B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
    他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填写字母编号）
    A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度否（填“能”或“否”）．理由是虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    [已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1-4.4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用惰性电极电解氯化钠溶液，请写出
    阳极反应式；2Cl--2e-=Cl2↑
    阴极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    总方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
    电解一段时间后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+

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