下列解释事实的方程式不正确的是( )A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．用Fe2(SO4)3做净水剂:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
	B．	用Fe₂（SO₄）₃做净水剂：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	C．	水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-
	D．	向5 mL 0.1 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

分析 A．二者不反应；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙；
D．重铬酸钾存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺平衡，依据浓度对化学平衡移动的影响解答．

解答解：A．向饱和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂二者不反应，故A错误；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B正确；
C．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液处理，离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，故C正确；
D．重铬酸钾存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺平衡，滴加5滴浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr₂O₇^2-浓度增大，所以溶液橙色变深，故D正确；
故选：A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

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19．若甲、乙、丙三种物质间的转化关系是甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（　　）

A．

Cl₂ O₂

B．

Al（OH）₃ AlCl₃

C．

FeCl₃ Fe（OH）₃

D．

NaOH Na₂CO₃

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17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）

	A．	反应结束时溶液的pH=7
	B．	反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^-
	C．	该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水
	D．	反应前后所有元素的化合价均无变化

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4．欲配制480mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L^-1，原因可能是DF．
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．

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14．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

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（2）加入过量A的目的是除尽Mg²⁺和SO₄^2-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba²⁺；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．

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①格氏试剂

中的配位键

②下列比较中正确的是BC
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