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    1．金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①格氏试剂   中的配位键
    ②下列比较中正确的是BC
    A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
    E．电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体 
     B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

    分析 ①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子；
    ②A．原子半径越小，金属键越强；
    B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素；
    C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小的趋势；
    D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大；
    E．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    F．通常金属越活泼，则硬度越小；
    ③A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体；
    B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化；
    C．根据分子是否对称来判断；
    D．水分子间能形成氢键．

    解答 解：①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键为：，
    故答案为：；
    ②A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故A错误；
    B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故B正确；
    C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故C正确；
    D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，钠离子电荷等于钾离子，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能：NaCl＞KCl，故D错误；
    E．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是Mg＜Al，故E错误；
    F．通常金属越活泼，则硬度越小，故硬度Mg＜Al，故F错误；
    故答案为：BC；
    ③A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故A正确；
    B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，故B正确；
    C．苯、二氧化碳分子的空间结构对称是非极性分子，甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，故C正确；
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确；
    故答案为：ABCD．

    点评 本题考查较综合，涉及配位键、原子杂化方式的判断、电离能、电负性等知识点，是高考热点题型，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（1）中配位键标注，为易错点，题目难度中等．

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    电解一段时间后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

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    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
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