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    【题目】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）

    A.温室效应——CH4B.光化学污染——NO2

    C.酸雨——SO2D.臭氧层破坏——CO

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化碳、甲烷是造成温室效应的主要气体，故A不选；

    B．含氮氧化物（如一氧化氮、二氧化氮等）为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；

    C．二氧化硫气体在空气中能转化成硫酸，形成硫酸型酸雨，故C不选；

    D．臭氧层的破坏与CO无关，主要与氯氟烃类化学物质的使用有关系，故D可选；

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

    （1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。

    （2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

    （3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

    （4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

    （5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。

    （6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）
    A.KMnO4→MnO2
    B.HCO3﹣→CO2
    C.H2SO4→SO2
    D.Br﹣→Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵．
    A.①③④
    B.①②⑥
    C.①③⑤
    D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

    (1)写出的电子式_______________；

    (2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________.

    Ⅱ.下列物质:

    (3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；

    (4)含有极性键的离子化合物是________________；

    Ⅲ.下列物质:

    (5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；

    (6)互为同素异形体的是__________________.

    (7)氢的三种原子与氯的两种原子 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是

    A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10

    C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D. 金刚烷的一氯一溴代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粒子的结构示意图为(其中n≠0)，请回答下列问题。

    (1)n的最大值为____。

    (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为____；由+6价的该元素形成的常见氧化物的化学式为____。

    (3)若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有_________(写元素符号)。

    (4)一氧化碳还可以用来冶炼金属铜，写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的

    A. I2 B. KIO3 C. AgI D. KCl

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