【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
【答案】 [ Ar ]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3 +1(写+1、+2) 大 GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF3为离子晶体 4 Sp2 原子晶体 
【解析】(1) Ga的原子序数为31，所以基态原子的电子排布式为[ Ar ]3d104s24p1(或1s22s22p6 3s23p6 3d104s24p1)；As的原子序数为33，则基态原子的电子排布式为[ Ar ]3d104s24p3，所以基态As原子核外有3个未成对电子；
(2)电离能是气态原子失去电子所需要的能量，由镓的前四级电离能可知，其主要化合价为+1、+3，由于As的最外层电子排布为4s24p3，是全满或半满，而Ga的最外层电子排布为4s24p1，特别是4p1易失电子，所以砷的电负性比镓大；
(3)表中数据显示，镓的卤化物的熔点和沸点都不高，且按照氯、溴、碘依次升高，原因是它们的组成相同，结构相似，都是分子晶体，所以随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高；而GaF3的熔点超过1000℃，是由于F的电负性很大，形成的GaF3是离子晶体；
(4)由二水合草酸镓的结构图可得，镓原子的配位数为4；草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化；
(5)由于该晶体的熔点高，且砷和镓都不是活泼元素，所以该晶体是原子晶体，其化学式为Ga4As4，该晶胞的质量m=
g，体积为V =(565×10-10)3 cm3，则其密度为
g/cm3。
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【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
（3）已知：CH3CHO
CH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
____________________________________________________。
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【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O
C. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气
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【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）
A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸
C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸
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【题目】锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:
（1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+C
Li1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。
（2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)
（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。
①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)
③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _______________________________________________。
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【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为_____________________________________________________。
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【题目】在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）
2C(g)已达到平衡状态的是
A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1
C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。
②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。
③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O
4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。
（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。
②b 点所示溶液中的溶质是_______________。
③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。
④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）
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