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    【题目】原电池的能量转化属于（ ）

    A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为化学能

    C. 化学能转化为电能 D. 电能转化为机械能

    【答案】C

    【解析】原电池是一种把化学能转化为电能的装置，据此分析。

    原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
    A.I2具有还原性
    B.该反应属于置换反应
    C.氧化剂是KClO3
    D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

    （1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H =__________kJ·mol－1

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

    A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He

    （3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

    A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

    B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

    C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

    D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

    ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

    （1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

    ②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

    ③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

    （2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

    预测

    实验操作

    实验现象

    探究1

    Na2S2O3溶液呈碱性

    _________

    pH=8

    探究2

    Na2S2O3具有还原性

    向新制氯水中滴加Na2S2O3

    ______

    ①探究1中的实验操作为________________________。

    ②探究2中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中正确的是(　　)

    A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

    B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同

    C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

    D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

    （3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________

    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________

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