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    【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
    A.I2具有还原性
    B.该反应属于置换反应
    C.氧化剂是KClO3
    D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

    【答案】D
    【解析】解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
    C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3 ， 故C正确；
    D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5﹣0）=10mol电子，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为

    ________________________________

    （2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。

    （3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝________。

    Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_______________________

    （3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

    C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

    ③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

    ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

    ⑤28 g CO的体积为22.4 L

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是

    A. 加少量水稀释时，增大

    B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

    C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

    D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

    （1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    （2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

    （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同；

    ③28gCO 的体积约为22.4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则C2较合理的数值为_________（填字母标号）

    A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    C

    d

    1

    若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

    ①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。

    ②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的能量转化属于（ ）

    A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为化学能

    C. 化学能转化为电能 D. 电能转化为机械能

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