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    【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

    （1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    （2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

    （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    ____________________________________________________。

    【答案】HCl加成反应

    【解析】

    (1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。

    (1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，①试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；

    （2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的结构简式是；②分子式符合C4H10的有机物的结构简式；

    （3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：

    练习册系列答案
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    （1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

    （2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

    （3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

    （4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

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    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

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    【题目】下列实验中没有颜色变化的是 ( )

    A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.纸张上涂抹浓硫酸

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    A.I2具有还原性
    B.该反应属于置换反应
    C.氧化剂是KClO3
    D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

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