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    【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

    A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

    【答案】D

    【解析】

    A项，MgSO4中Mg的质量分数为100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c==mol/L=2.4mol/L，正确；C项，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是

    A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变

    C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

    （1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    （2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

    （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    C. 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则C2较合理的数值为_________（填字母标号）

    A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    C

    d

    1

    若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

    ①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。

    ②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属氧化物的说法不正确的是（ ）
    A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
    B.Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
    C.Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
    D.FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

    B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

    C. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    D. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）

    A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

    C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

    A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

    C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

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