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    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    C. 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小

    【答案】C

    【解析】A项，由图知溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正确；B项，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在电离平衡，则NH4HCO3溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正确；C项，常温下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），错误；D项，溶液中存在电离平衡HCO3-H++CO32-，该电离平衡常数=，溶液中滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，电离平衡常数不变，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）减小，正确；答案选C。

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    【题目】LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列说法正确的是

    选项

    放电过程

    充电过程

    A

    Li＋向电池的正极迁移

    化学能转化成电能

    B

    可以加入磷酸以提高电解质的导电率

    阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+

    C

    若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

    阳极材料的质量不断减少

    D

    若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子

    阴极的电极反应式为Li++e-=Li

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列实验中没有颜色变化的是 ( )

    A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B.纸张上涂抹浓硫酸

    C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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    【题目】下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )

    A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，化学平衡常数增大

    0~3秒内，反应速率

    V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

    加入催化剂，平衡向正反应方向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

    A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

    C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

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    【题目】以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)

    ①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

    ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

    ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

    A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

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