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    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

    【答案】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z

    【解析】

    （1）根据图像可知起始时X的物质的量是1.0mol，浓度为c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的转化率为α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min时生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。

    （2）由图中所给数据进行分析可知X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    C. 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）

    A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

    C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:

    （1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。

    （2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)

    （3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。

    ①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；

    ②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)

    ③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为______。

    （2）B所含官能团的名称为____________。

    （3）③的反应类型是____________。

    （4）浓硫酸的作用是________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

    反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的相互关系正确的是( )

    A.同位素：H+、H2、2H、3H

    B.同素异形体：C60、C70、C(石墨)

    C.同分异构体：C3H8、C4H10

    D.同系物：正丁烷、异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

    A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

    C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦

    请按要求用序号填空:

    （1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________

    II.命名或写出结构简式：

    （1） ________________________________

    （2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

    （3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________

    【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

    【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

    ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③和分子式不同，结构也不同；④和的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤和组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。

    故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

    II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

    （2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

    （3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

    （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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