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    【题目】下列各组物质的相互关系正确的是( )

    A.同位素：H+、H2、2H、3H

    B.同素异形体：C60、C70、C(石墨)

    C.同分异构体：C3H8、C4H10

    D.同系物：正丁烷、异丁烷

    【答案】B

    【解析】

    A．同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，H-、H2不是核素，故A错误；

    B．C60、C70、C(石墨)均为碳元素组成的单质，为同素异形体，故B正确；

    C．C3H8、C4H10的分子式不同，但结构相似，为同系物，不是同分异构体，故C错误；

    D．正丁烷、异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

    A

    B

    C

    D

    升高温度，化学平衡常数增大

    0~3秒内，反应速率

    V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1

    加入催化剂，平衡向正反应方向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫的说法不正确的是

    A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

    B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

    C. 单质硫既有氧化性，又有还原性

    D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:

    以下叙述错误的是

    A. 微孔钛膜作阴极

    B. 使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

    C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

    D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

    B．中和反应都是放热反应

    C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

    D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

    A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

    B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

    C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

    D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1 molH2的质量是1 g
    B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol﹣1
    C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

    _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

    （5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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