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    【题目】下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )

    A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

    【答案】D

    【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

    C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

    D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

    【答案】C

    【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    8

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

    （1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

    （2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

    ③其中裝置C的作用是____________________________。

    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

    ①残液中SO2的含量为____g·L-1。

    ②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。

    ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。

    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。

    （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。

    a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯

    ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

    ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

    a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

    A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯在化工生产领域应用广泛。

    （1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    （2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①聚乙烯的结构简式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

    （3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

    B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    C. 通过分析可知常温下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

    D. 在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属氧化物的说法不正确的是（ ）
    A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
    B.Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
    C.Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
    D.FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如图所示:

    （1）如图所示，已知该电池电极总反应:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充电时，该电池的正极上的反应为_______________________。

    （2）放电时负极材料质量________(填“增加”、“减小”或“不变”)

    （3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收钴和锂。

    ①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为________________________；

    ②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(写化学式)

    ③常温下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀钴时pH=9.5，则溶液中Co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _______________________________________________。

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