[题目]某温度时.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【答案】C

【解析】试题分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移动，C(Ba2+)减小，从而使溶液由图中的a点向右下方移动，且仍在曲线上移动，而不是变到b点，A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d点变到c点，B错误；C．d点时，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未达到平衡状态，因此无沉淀产生，C正确；D．由于a点和c点处于相同的温度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp相等，D错误。故答案C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆积 O N 正四面体 sp3 高于因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；故答案为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)铜是29号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆积；

(3)上述深蓝色晶体所含的非金属元素有N、H、O、S，其中O元素的非金属性最强，电负性最大，N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，故答案为：O；N；正四面体；sp3；

(4)氨分子间能够形成氢键，沸点高于膦(PH3)，故答案为：高于；因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点。

(5)晶胞中Cu位于顶点、面心，晶胞中Cu原子为8×+6×=4，Cl原子位于晶胞内部，晶胞中Cl原子数目为4，故该晶体化学式为CuCl；1mol晶胞的质量为4×g，1mol晶胞的体积为a3 cm3，该晶体的密度为ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案为：CuCl； ×107。